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    右图所示的装置是实验室常用的两种气体发生装置．
    请将下列实验欲选用的气体发生装置标号填在相应的横线上．
    （1）实验室制取化氢（H2S）气体的发生装置与制取氢气的相同，制取硫化氢可选用______；
    （2）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）混合加热制取甲烷，应选用______．
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    （1）实验室中制取氢气的方法为用锌和稀硫酸在常温下反应，即选择B装置来作为发生装置，而实验室制取化氢（H2S）气体的发生装置与制取氢气的相同，所以应该选择B装置；
    （2）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）混合加热制取甲烷．其中醋酸钠和碱石灰为固体，反应条件为加热，所以应该选择A装置作为发生装置．
    故答案为：（1）B；
    （2）A．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、请你参与下列探究．
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
    实验时在B处易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先进行验纯操作．
    [实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
    结论：（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    （2）写出该气体与CuO反应的化学方程式：
    CuO+H2=Cu+H2O
    ．
    [思维拓展]
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
    酸性
    （选填“酸”或“碱”）性．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2易溶于水，也能使液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    将NaOH溶液换成水做对比实验
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、化学教师演示实验，用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．化学小组对该实验进行探究．
    （1）由实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一有氧气生成；第二
    放出大量的热
    ．
    （2）化学小组拟用如右图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作是
    打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处
    ，现象是
    木条复燃
    ．
    ②请你设计验证第二条结论的实验操作和观察的现象
    把b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出
    ．
    （3）实验结论：物质着火燃烧所需的条件是
    可燃物跟氧气接触，温度达到着火点
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气，排出CO2等气体．但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，某同学采用了如右图所示的装置进行实验．实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊，人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开．将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：
    （1）甲瓶中所装试剂的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    ；丙瓶中所装试剂的作用是
    验证呼出的气体中含有二氧化碳
    ．
    （2）请写出甲瓶或丙瓶中反应的化学方程式
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．
    Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
    提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
    猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
    实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
    （1）根据现象
     
    ，证明实验后生成了水和氨气．
    （2）装置B中澄清石灰水
     
    ，证明产物中有二氧化碳生成．
    （3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
    实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
     
     
     
    实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为
     
    ．
    实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
     
    ．
    Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    请计算：（1）完全反应后产生氨气
     
    g．
    （2）该化肥的含氮量为
     
    （精确到0.1%），则这种化肥属于
     
     （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
    （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    暑假期间，小明到农田帮忙时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失，同时产生一股刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行如下探究：
    [提出问题]温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
    [猜想假设]碳酸氢铵易分解，产物可能是水、二氧化碳和氨气．同学们的猜想主要是根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律而提出的．
    [设计实验]小明设计了右图所示的装置进行实验（图中夹持装置省略）．
    （1）干燥的红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色，证明实验生成了水和氨气．
    （2）装置B中澄清石灰水
    变浑浊
    变浑浊
    ，证明产物中有二氧化碳．
    [实验结论]上述猜想假设是
    正确
    正确
    （选填“正确”或“错误”）的．
    [反思拓展]
    （1）小红同学提出了若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再验证B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解产物中有CO2生成．
    请你帮她设计验证B中产物的实验，并完成实验报告．
    实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
    取少量反应后的溶液于试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
    阴凉避光且密封
    阴凉避光且密封
    ．

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