Question

【题目】实验小组的同学为测定某氯酸钾样品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度,取1.0 g二氧化锰与一定质量的样品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示:

时间/ min	0	3	4	5	6	7
试管中剩余固体的质量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.2	11.2

试计算:

（1）反应共产生氧气的质量为__________g;

（2）样品中氯酸钾的纯度__________。(要求写出计算过程,结果精确到0.1% )

（3）在实验进行到第5分钟时剩余固体的成分是_______(写化学式)。

Answer 1

【答案】4.8 81.7%（详见解析) KCl、KClO3、MnO2

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应共产生氧气的质量=16.0g-11.2g=4.8g；

（2）设样品中氯酸钾的质量为x

x=12.25g；

则样品中氯酸钾的纯度=

答:样品中氯酸钾的纯度约为81.7%。

（3）反应在第6分钟时彻底反应完全，故实验进行到第5分钟时反应物还没有完全反应，故剩余固体中含有KCl、KClO3，二氧化锰是该反应的催化剂，其化学性质和质量在反应前后不变，则剩余固体中还含有二氧化锰。在实验进行到第5分钟时剩余固体的成分是KCl、KClO3、MnO2。