【题目】将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为
A. 2.9 g B. 4.35 g C. 8.7 g D. 10.9 g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生改变；可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量，从而求出冷却后剩余固体的总质量；然后根据质量守恒定律，求出加热一段时间后生成的氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解：39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5g×80%×
×100%=7.8g；
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8g÷20.58%=37.9g；
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：39.5g-37.9g=1.6g；
设：生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 1.6g
87：32 =x：1.6 g，解得X═4.35 g
答：生成二氧化锰的质量为4.35克。故选B
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【题目】选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
(1)能使带火星的木条复燃的是__________；
(2)能用于灭火的是__________；
(3)属于有毒气体的是__________；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是__________，释放的是__________；
(5)能在空气中燃烧的是___________，反应的化学方程式是_________；
(6)能使澄清石灰水变浑浊的是__________；
(7)能使紫色石蕊溶液变成红色的是______，它与水反应的化学方程式是________。
(8)能使氧化铜还原成铜的是______________。
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【题目】请从H、O、S、C、Mg五种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：
(1)3个硫酸根离子：____。(2)2个氢原子：____。
(3)写出氧化镁中金属元素的化合价：____。(4)天然气的主要成分：____。
(5)相对分子质量最小的氧化物：____。
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【题目】有关电解水实验（如图），试回答：
（1）试管乙中的气体是________。检验该气体的方法________
（2）试管甲和试管乙所收集到的气体体积比为：________
（3）通过该实验，我们可以得出_______________ 的结论．
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【题目】根据下列方框图回答下列问题：
已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且D参与植物的光合作用；F含有A﹣E的所有元素。
(1)请推断物质的化学式：B______、F_______。
(2)写出物质A转化为C的化学方程式___________。
(3)写出D转化为E的化学方程式_________，基本反应类型为_________反应。
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【题目】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：
试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+
试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+
试剂③：加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
(1)试剂①中的物质X的化学式为____，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是____；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入 BaCl2的___(填“前面”或“后面”)．
(2)滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_____．
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【题目】为验证可燃物燃烧的条件，化学小组同学做了如图A所示实验。
已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点是240 ℃。
（1）磷燃烧的化学反应方程式为________。
（2）设计实验1、3的目的是________。
（3）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是________。
（4）将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中（如图B所示）。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是________。
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【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）
A．蒸馏水B．河水C．自来水D．石灰水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是____．该实验说明水是由______组成的．
（3）我市水资源匮乏，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______的方法降低水的硬度；
（4）某同学自制如图乙所示简易净水器，其中发生的是______变化。（填“物理”或“化学”）
（5）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．
下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．农业上常采用喷灌、滴灌D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（6）自然界中几乎没有纯净的水．下列措施不属于水的净化方法的是______（填字母编号）；
A．沉降B．过滤C．消毒D．电解．
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【题目】一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，设计了两种方案。
方案一：取少量该黑色粉末做右图所示实验：
(1)若试管b中澄清的石灰水变浑浊，则试管b中一定发生反应的化学方程式为__________。
(2)若试管a中的黑色粉末变红色，则说明黑色粉末是_____；
若黑色粉末不变色，则说明黑色粉末是_______。
方案二：取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察。下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
(提示：木炭不与硫酸反应，氧化铜能与硫酸反应得到蓝色溶液)
现象 | 结论 |
① ________ | 含CuO、C |
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 | 只含②_______ |
以上两种方案，哪种较好，并说出理由_______。
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