(2013?菏泽二模)过氧化钠(Na
2O
2)是一种淡黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中,缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧起来.
(1)实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足的条件是:
与空气或氧气接触、温度达到着火点
与空气或氧气接触、温度达到着火点
.
提出问题:在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢?
查阅资料:在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应.
设计实验:经过讨论后,同学们设计了如下图的实验进行探究.
实验步骤:(1)按图1装配好装置,并检查其气密性;(2)把相关的试剂放入对应的仪器内;(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞的位置;(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的木条,观察现象.
实验现象:(1)干燥管中没有出现蓝色;(2)带火星的木条复燃;(3)饱和石灰水变浑浊.
实验分析:
(1)D装置的烧杯内变浑浊的原因是
反应放出热量,温度升高后,氢氧化钙的溶解度降低,析出固体
反应放出热量,温度升高后,氢氧化钙的溶解度降低,析出固体
;
(2)B装置中浓硫酸吸水干燥的作用,C装置的作用是
验证是否还存在水蒸气
验证是否还存在水蒸气
.
实验结论:
(1)“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了
氧气
氧气
;
(2)“饱和的石灰水变浑浊”说明反应
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)热量,也使棉花满足了燃烧的条件.