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    16．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法中正确的是（　　）
    A．反应前后M元素的化合价发生了改变
    B．M可能是铝
    C．Ag的金属活动性比M强
    D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

    分析 根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．

    解答 解：A、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；
    B、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；
    C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；
    D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：
    （1）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为35.4%．（精确到0.1%）
    （2）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg？同时需要水多少升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式：
    （1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）木炭粉还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （3）铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （4）通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （5）甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学在生活中无处不在．根据你掌握的化学知识，回答以下问题．
    （1）随着生活水平的提高，一种名为“合金筷”的高档筷子走进了我们普通百姓的生活．
    ①合金筷是采用高分子材料和玻璃纤维合成后的筷子，合成后的材料应属于复合材料．
    ②合金筷易于清洗，在高温消毒时不变形．高温能消毒杀菌的原理是高温能细菌体内的蛋白质凝固，失去生理活性．
    ③之所以取名“合金筷”是因为这种筷子碰撞时能发出类似金属碰撞时的清脆声音，也有一些类似合金的性质．请写出一点合金的特殊性质硬度大．
    （2）如果不小心将医用碘酒洒在新买的床单上，床单部分变成了深蓝色，说明床单在清洗时是用淀粉处理过．
    （3）为了检验蜂蜜中含有葡萄糖，小丽将自家的蜂蜜带进实验室，她应该使用的检验方法及观察到的现象是在试管中加入几毫升氢氧化钠能溶液，滴加氧化钠能和硫酸铜反应，生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀．立即加入适量的待测溶液，在酒精灯上加热至沸，观察产生红色沉淀的现象，即可证明含有葡萄糖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A．物质与氧气反应时都会燃烧
    B．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
    C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
    D．工厂锅炉用煤加工为粉末状，可使煤更充分接触空气而燃烧的更旺

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．请结合如图所示回答问题：

    （1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；；应选用的发生装置是A．（选填装置序号，下同）
    （2）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以应选用的发生装置是B，应选用的收集装置是E．实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物状态和反应条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在化合物HmROn中，R的化合价是（　　）
    A．+（m+n）价B．-（m-n）价C．+（2n-m）价D．+（2m-n）价

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学兴趣小组的同学想探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，请你参与他们的探究活动：
    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
    【猜想与假设】
    同学们根据氢氧化钠在空气中易和二氧化碳反应而变质，做出如下猜想：
    Ⅰ：全部是Na2CO3；
    Ⅱ：NaOH和Na2CO3
    【实验与探究】
    （1）小明同学提出如下实验方案：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少量氯化钡溶液，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，现象白色沉淀，充分反应后过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅱ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅰ成立．
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是加入过量的氯化钡溶液．
    （2）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅰ或Ⅱ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅰ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）m=$\frac{106n}{197}$；
    【反思与交流】实验室里因变质还需要密封保存的药品有氧化钙（列举一种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，将体积换算为质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO2体积的装置．

    （1）写出图中A、B仪器的名称：①长颈漏斗②酒精灯，检查A装置气密性的方法是将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）；
    （2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择A（填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
    （3）下表是三个实验小组按方案所测得的数据．
    　小组　取用石灰石样品质量测得CO2的质量　碳酸钙的质量分数　
    　一　2.5g　1.32g　120%
    　二　2.5g　0.88g？
    　三　2.5g　1.1g　100%
    Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是①（填序号）
    ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；
    ②盐酸量不足；
    ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
    Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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