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现有10g纯度为65%的杂质不溶于水,也不与水反应,与200克稀盐酸恰好完全反应,求:
(1)生成的氢气质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)生成的溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;由参加反应的锌的质量,根据反应的化学方程式列式计算出生成的氢气、参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化锌的质量,进而可计算出溶质的质量分数.
解答:解:10g纯度为65%的锌中锌的质量为10g×65%=6.5g
设生成的氢气质量为x,参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y,生成的氯化锌的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65  73   136   2
6.5g y    z    x
(1)生成的氢气质量为
65
2
=
6.5g
x
    x=0.2g
(2)
65
73
=
6.5g
y
    y=7.3g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为
7.3g
200g
×
100%=3.65%.
(3)
65
136
=
6.5g
z
    z=13.6g
生成的溶液中溶质的质量分数为
13.6g
6.5g+200g-0.2g
×100%≈6.6%.
答:(1)生成的氢气质量(2)稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%;(3)生成的溶液中溶质的质量分数为6.6%.
点评:本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为
 

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(3)该石灰石中碳酸钙的质量是多少?

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(填序号),若想收集到较为纯净的氧气则应选择的收集装置是
 
(填序号)该反应的化学方程式是
 

(2)韩梅梅抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”.实验室准备了药品和如图所示的常用仪器.
药品:稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
仪器:

韩梅梅第一步选择仪器组装好发生装置,其中不需要用的仪器名称是
 
;第二步向组装好的装置中加入足量药品,观察到反应非常剧烈,且迅速停止.你认为韩梅梅选取的固体药品是
 
,(填化学式)并写出第二步操作所发生反应的化学反应方程式
 
在整个制取操作中缺少了一个关键步骤是
 

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一根铁丝5.6g,在纯氧中燃烧,最后固体的质量为7.2g,求最后固体中生成物的质量分数.

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过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据如图回答以下问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是
 
,锥形瓶中应放入的物质是
 
.分液漏斗的作用是
 

(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式
 
.要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置
 
(填字母).
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃.其原因是
 

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下列实验操作不正确的是(  )
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