【题目】如图,将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z 中,最终一定能看到液体变浑浊的是( )
X | Y | Z | 装置 | |
A | H2 | N2 | 水 | |
B | HCl | CO2 | 澄清石灰水 | |
C | O2 | HCl | 硝酸银溶液 | |
D | O2 | CO2 | 烧碱溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】2018年5月1l日,人民日报报道:中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答:
(1)如图是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集。
①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO);燃料反应器中发生的部分化学反应如下:Ⅰ.H2+NiONi+H2O;Ⅱ.CO+NiO
Ni+CO2,其中属于置换反应的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质是_____。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。
(2)如图是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图:吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_____。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是_____。该反应中,原料H2的理想来源是_____。
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【题目】如图为某些粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A. ①图表示原子,其中x的值9 B. 化学性质相似的原子是②④
C. 具有稳定结构的原子是② D. 属于同种元素的粒子是③④
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【题目】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
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【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。
(探究一)硫酸的性质
(1)探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到___。
②浓硫酸的稀释:浓硫酸稀释过程如图1所示,b中盛放的物质是___,a的作用是___。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中,称量、观察、记录、分析,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2.由图2曲线你能得到的实验结论:_____(写两点)。
(2)探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A~E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是___(填序号,下同);有白色沉淀生成的是___。
②能证明C中发生化学反应的现象是___。
(3)请写出稀硫酸的一种用途___。
(探究二)硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。
(1)接触室中发生的化学方程式为___。
(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是___;___。
(探究三)探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
(查阅资料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O
(实验探究)
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图8处理
(问题讨论)
(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是___;II中滤液所含的溶质一定有___。
(含量测定)
(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)
(交流反思)
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)
(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。
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【题目】菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水。
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0。1%)
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【题目】如图所示,无色液体A和黑色粉末B混合后,生成无色液体C和能使带火星的木条复燃的气体D,将烧得红热的银白色金属E伸入集满气体D的集气瓶中,火星四射,生成黑色固体F.下列有关说法中错误的是
A. 上述物质中共有四种氧化物
B. 上述反应中有两个分解反应
C. F为氧化铁
D. 做反应④的实验时,集气瓶底应事先放少量水或细沙
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【题目】下列化学方程式书写正确,且元素化合价没有发生变化的是( )
A. 红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5
B. 加热小苏打粉末 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
D. 向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl
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