如图1是甲.乙.丙三种固体的溶解度曲线.回答下列问题:(1)t2℃时.甲的溶解度乙的溶解度．(2)t2℃时.向50克水中加入50g乙物质.充分溶解后所得溶液的质量是 (3)t1℃甲.乙.丙的饱和溶液升温到t2℃.所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为．(4)图2中.若固体乙中含有少量的甲.可用方法提纯乙(填“蒸发结晶或“降温结晶 )．(5)t1℃时一小试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，甲的溶解度

乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是

（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为

（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用

方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（5）t₁℃时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是

（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t₂℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；t₂℃时，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量=50g+25g=75g；t₁℃，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为甲乙的质量分数不变，仍然相等，丙的质量分数更小了；图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较小；根据所学知识推断所加物质X可能是氢氧化钠固体，因为NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；故答案为：＞
（2）t₂℃时，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量=50g+25g=75g；故答案为：75g
（3）t₁℃，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为甲乙的质量分数不变，仍然相等，丙的质量分数更小了；故答案为：甲=乙＞丙
（4）图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较小；故答案为：蒸发结晶
（5）根据所学知识推断所加物质X可能是氢氧化钠固体，因为NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解，故答案为：NaOH； NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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．

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