Question

18．有碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中含钙元素的质量分数为50%，与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液157.2g，则所加稀盐酸的溶质质量分数为（　　）

• A． 7.3%
• B． 9.7%
• C． 14.6%
• D． 20%

Answer 1

分析 由于碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，可根据钙元素的质量计算出根据钙元素与HCl的关系计算HCl的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：含钙元素的质量分数为50%，所以钙元素的质量为：16g×50%=8g；根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可得：
Ca～2HCl～CO₂↑，设HCl的质量为x，生成二氧化碳为y
40      73      44
8g      x          y
$\frac{40}{8g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g
$\frac{40}{8g}=\frac{44}{y}$
y=8.8g
所加稀盐酸的质量157.2g+8.8g-16g=150g
所加稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{14.6g}{150g}×100%$≈9.7%
故选B．

点评 解答本题关键是要考虑到碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，只要知道钙元素的质量，就可以算出氯化氢的质量．