氢氧化钠固体如果密封不严.会发生变质.为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况.化学兴趣小组进行了如下实验:(1)取少量该瓶固体样品置于试管中.向其中加入一种无色溶液.发现有气泡产生.该小组确定氢氧化钠已经变质.那么该小组同学加入的无色溶液可能是 (2)为了继续探究氢氧化钠的变质程度.该兴趣小组同学取了10g样品.溶于足量水配成溶液.然后向溶液中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体

变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：

（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是

（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

（1）稀硫酸等（2）1.9%

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳发生了化学反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，而碳酸盐遇酸产生二氧化碳，所以该小组同学加入的无色溶液可能是稀硫酸等

（2）向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，发生了化学反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，所以得到1g沉淀即CaCO3的质量，根据反应中CaCO3与NaOH及Na2CO3的质量关系，可分别求出NaOH及Na2CO3的质量，反应后所得的NaOH溶液中的溶质NaOH来自两部分，一是生成的，另一是原混合物中的

【解析】
设生成NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

106 100 80

y 1g x

100：80=1g：x x=0.8g

106：100=y：1g y=1.06g

所以溶质NaOH的质量=0.8g+10g-1.06g=9.74g

∴所得溶液中溶质的质量分数=9.74g/500g×100%=1.9%

考点：碳酸钠的化学性质，根据化学方程式计算

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②仪器A中，发生反应的化学方程式为________________________,二氧化锰所起的作用为_______________；

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①装置D中可以观察到现象为___________________________________________；

②仪器C的作用是_____________________________________________________；

③通过测量反应后D装置的质量减少了1.6g,则样品中氧化铜的质量为_________________；

④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将___________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。

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