Question

用实验的方法验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序，现有两种方案：
①铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸银溶液中．
②铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸银溶液中．
（1）以上方案不合理的是________（填序号），理由是________．
（2）请你再设计一种合理的实验方案，并写出有关反应的化学方程式．

Answer 1

解：（1）①铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铁与硝酸银反应置换出银，说明活动性铁＞银；方案没有确定铜与银的活动性关系；故不合理；
②铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铜与硝酸银反应置换出银，说明活动性铜＞银；由此方案可得到的三种金属活动性铁＞铜＞银；故合理；
故答案为：①、Cu和Ag的活动性顺序无法比较
（2）把Fe和Ag分别放到CuSO₄溶液中，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁＞铜；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜＞银，由此方案可得到的三种金属活动性铁＞铜＞银
故答案为：把Fe和Ag分别放到CuSO₄溶液中； Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
分析：根据金属与酸、盐反应的规律，通过分析方案所能得到的结论，得出能确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序的方案．
点评：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．