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    11．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，做了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
    （1）甲同学将酚酞试液滴入Ba（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ba（OH）2溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有HCl、BaCl2（用化学式表示，酸碱指示剂除外，下同）；
    （3）丙同学将Na2CO3溶液与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是BaCl2．

    分析 （1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；
    （2）根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水进行分析；
    （3）根据盐酸和碳酸钠会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀进行分析．

    解答 解：（1）酚酞遇碱变红色，所以甲同学将酚酞试液滴入Ba（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ba（OH）2溶液呈碱性；
    （2）氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，所以乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有HCl、BaCl2；
    （3）盐酸和碳酸钠会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以丙同学将Na2CO3溶液与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是BaCl2．
    故答案为：（1）碱性；
    （2）HCl、BaCl2；
    （3）NaCl、BaCl2．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．郴州市蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4）．钨酸钙中钨（W）的化合价为（　　）
    A．-6B．+4C．+6D．+7

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中 Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验．请你参与他们的探究过程．
    【知识准备】：（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有H2O和CO2；
    （2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是丙．
    甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
    Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
    【提出问题】：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
    【设计方案】：小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g．“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥，理由是：少量的CaCl2不能将Na2CO3反应完．
    【解决问题】：小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11%的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g．
    ①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）
    ②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为50%．你支持谁的计算方法，并说明理由：小刚，氢氧化钠易潮解，样品中含有水．（答案合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置．下列说法你认为正确的是（　　）
    A．所得溶液的质量为101gB．所得溶液是不饱和溶液
    C．降低温度溶液的质量变大D．升高温度溶质质量分数变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图装置A是实验室制取氧气的实验装置，过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此反应属于分解反应；制取氧气的实验完毕后，为使催化剂再利用，小兵同学要回收混合液中的二氧化锰，一般采用的实验操作是过滤．

    同学们利用收集的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验，如图B，请你参与探究并回答下列为题．
    铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体，小明同学猜测铁丝燃烧时溅落的黑色固体中可能含有铁，并决定用化学方法来验证猜想．小明将冷却后的黑色固体研碎，取少量放入试管中，加入稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，由此推测，铁丝在氧气中燃烧时溅落的黑色固体物质中含有少量铁．

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    16．根据如图装置图回答问题．

    （1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
    ①写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
    （2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
    【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
    【做出猜想】：
    猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
    【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．
    实验
    编号    		T/℃大理石
    规格    		HCl的
    质量分数    		完全反应
    的时间/s    		实验目的
    ①25粗颗粒18.25%160（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．
    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
    ②210
    ③35粗颗粒18.25%60
    ④100
    【实验结论】：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度受温度影响比乙大
    B．20℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙大
    C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
    D．将30℃时甲的饱和溶液降温至20℃，会有20g晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮用水．
    （1）感官指标的主要要求：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物；④应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用活性炭（填物质的名称）的吸附作用达到；后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如明矾（填物质的名称），经沉降、过滤后达到．
    （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，其中氧为-2价，则铁的化合价为+6价．高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，写出物质X的化学式：NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据如图所示的实验装置回答问题：
    （1）实验室用B装置制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的水．
    （3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是A，在加试剂之前应检查装置的气密性．将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”），因为CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．

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