Question

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：

①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

（2）指示剂变色法。实验步骤：

①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g。请回答：

a．酚酞溶液的作用是_____；

b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

c．反应的化学方程式为_____，10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____，样品中碳酸钠质量分数为_____（用百分数表示）。

（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：

①取一些样品放入烧杯中加水溶解：

②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：_____。

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是_____。

Answer 1

【答案】静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余 判断是否恰好完全反应 使反应物充分接触，完全反应 1.06g 10% 开始没有称量样品的质量

【解析】

（1）②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故可以加入碳酸钠溶液观察是否产生白色沉淀，产生白色沉淀则证明氯化钡剩余，故填：静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；

（2）③a、碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故根据酚酞试液颜色的变化判断反应是否恰好完全反应，故填：判断是否恰好完全反应；

b、玻璃棒搅拌能促进物质间的接触，加快反应的进行，故填：使反应物充分接触，完全反应；

c、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

设碳酸钠的质量为x，则有

x=1.06g

故碳酸钠的质量分数为：；

（3）②硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；

④取一些样品并没有称量，故无法进行计算，故填：开始没有称量样品的质量。