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    配制200mL溶质质量分数为15%，密度为1.2g/mL的R物质的溶液，要用90%的密度为2g/mL的浓R溶液的体积为________mL，需加水的体积为________mL．

    20    200
    分析：浓溶液变成稀溶液就是加水稀释，加水前后溶质不变，计算体积时用质量除以密度．
    解答：设需要90%的密度为2g/mL的浓R溶液的体积为x
    由溶质不变列等式：x×90%×2g/mL=200mL×15%×1.2g/mL
    x=20mL
    需加水的质量：200mL×1.2g/mL-20mL×2g/mL=200g，水的体积==200mL
    答：要用90%的密度为2g/mL的浓R溶液的体积为20mL，还需要加水200mL．
    点评：溶液稀释前后，溶质不变列等式，计算体积用质量除以密度．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    ．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
    ②③
    ②③
    （填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
    溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    ；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变
    减小
    减小
    ．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
    40.1mL
    40.1mL
    ml．配制过程中要用到量筒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；
    涉及化学反应是
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    ．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
    a
    a
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现

    需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；

            （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
    需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
    （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

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    科目：初中化学 来源：2010年长春外国语学校初三上学期期中考试化学试题 题型：计算题

    （7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现

    需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；

             （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

     

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    科目：初中化学 来源：2012年广东省揭阳市揭东县地都四中中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161.185
    溶质质量分数（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
    涉及化学反应是______．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．

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