Question

【题目】某学习小组对用碳酸盐可以制取CO2进行如下研究：

（1）向盛有等质量块状纯碱固体和块状碳酸钙固体的两装置中同时分别加入足量的相同质量相同浓度的稀盐酸，测得生成的CO2质量与时间关系如下表．

生成CO2质量/g		2	4	6	8	12
时间/s	块状碳酸钙固体	10	25	40	60	85
	块状纯碱晶体	4	9	15	25	40

①从表中数据获得信息_____．

②如图是一组实验装置，该实验除用到电子秤外，还需用图中_____装置（填所选装置编号）．

③实验中小红同学用沾有紫色石蕊试液的玻璃棒放在所选装 置的导管口检验生成的气体，观察到的现象为_____，由此她认为产生的气体为CO2．小军同学认为小红同学的验证不严密，理由是_____．

④请写出块状碳酸钙固体与稀盐酸反应方程式为_____．

⑤由上表数据可知，若用块状纯碱晶体代替块状石灰石制取CO2，为保证实验时间接近，所用稀盐酸质量分数需_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

（2）若需制取较纯净的CO2，则最好选择下列哪组药品？_____，因为：_____．

A　块状石灰石与稀盐酸 　　　 B　块状石灰石与稀硫酸

C　块状纯碱晶体与稀盐酸 　　　 D　块状纯碱晶体与稀硫酸

（3）丙图中标号仪器A的名称为_____，用装置甲制取氧气的化学反应方程式为_____．

Answer 1

【答案】纯碱晶体与盐酸反应的速度快 丙 试液变红 也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 变小 D 有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

（1）①表中数据分析纯碱晶体与盐酸反应的速度快，故答案：纯碱晶体与盐酸反应的速度快。

②因为分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速度，而长颈漏斗不能，所以装置丙便于控制反应的发生，反应速率，故答案：丙。

③酸能使石蕊变红色和二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案：试液变红；小军同学认为小红同学的验证不严密，这是因为盐酸具有挥发性，也能使石蕊溶液变红，因此小军的理由是：也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红。

④碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　

⑤从表中数据可以看出，随着溶液浓度越小反应速度越慢，但和同样浓度的盐酸溶液反应碳酸钠晶体比碳酸钙反应快，若用块状纯碱晶体代替块状石灰石制取CO2，为保证实验时间接近，所用稀盐酸质量分数需：变小。

（2）盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸具有挥发性，用稀盐酸制取的CO2气体中容易混有少量的氯化氢气体，但稀硫酸不会；块状的石灰石和稀硫酸反应不能进行到底，所以制取较纯净的CO2，则最好选择：D（块状纯碱晶体与稀硫酸反应），其原因是：有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底．

（3）丙图中标号仪器A的名称为：锥形瓶；因为装置甲反应条件是加热，且试管口略向下倾斜，试管口还有一团棉花，所以该装置是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：