Question

将12.8g的硫酸铜和铁组成的混合物，加入足量的水后．滤出的固体，干燥后称量得5.2g固体，原混合物中含铁质量（　　）

• A、8g
• B、4.8g
• C、7.8g
• D、5g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应可以假设两种情况分析固体的质量可能是铜，也可能是铁和铜的混合物进行计算．

解答：解：此题分两种情况：
一、假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，
设产生5.2g的铜需要贴的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x               5.2g
铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25（g），则其中铜元素的质量为：8.25g×

64

160

×100%=3.3g，故不可能有5.2g的铜出现，因此假设不成立；
二、假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160        64 
 y    x        z

56

y

=

160

x

  y=

56x

160

160

x

=

64

z

   z=

64x

160

则

56x

160

+

64x

160

=5.2g    x=8g 因此铁的质量为12.8g-8g=4.8g
故答案为：C．

点评：本题考查了金属和盐溶液的反应，难度较大，根据反应的程度分两种情况讨论计算得出结论即可．