将12.8g的硫酸铜和铁组成的混合物.加入足量的水后．滤出的固体.干燥后称量得5.2g固体.原混合物中含铁质量( ) A.8gB.4.8gC.7.8gD.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将12.8g的硫酸铜和铁组成的混合物，加入足量的水后．滤出的固体，干燥后称量得5.2g固体，原混合物中含铁质量（　　）

A、8g	B、4.8g
C、7.8g	D、5g

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应可以假设两种情况分析固体的质量可能是铜，也可能是铁和铜的混合物进行计算．

解答：解：此题分两种情况：
一、假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，
设产生5.2g的铜需要贴的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 64
x 5.2g
铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25（g），则其中铜元素的质量为：8.25g×

160

×100%=3.3g，故不可能有5.2g的铜出现，因此假设不成立；
二、假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 64
y x z

160

56x

160

64x

160

则

56x

160

64x

160

=5.2g x=8g 因此铁的质量为12.8g-8g=4.8g
故答案为：C．

点评：本题考查了金属和盐溶液的反应，难度较大，根据反应的程度分两种情况讨论计算得出结论即可．

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