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9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.
(1)0℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中,溶解度最大的是c.
(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,能观察到明显的现象是c.
(3)t2℃时,将65ga物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是150g.
(4)t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%(精确到0.1%)

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少;0℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中,溶解度最大的是c;将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,能观察到明显的现象是:c中有固体析出,因为c的溶解度随温度的升高而减少;t2℃时,a的溶解度是50g,将65ga物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量=50g+100g=150g;t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{20g}{120g}×100%≈16.7%$.

解答 解:(1)0℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中,溶解度最大的是c,故答案为:c;
(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,能观察到明显的现象是:c中有固体析出,因为c的溶解度随温度的升高而减少;故答案为:c;
(3)t2℃时,a的溶解度是50g,将65ga物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量=50g+100g=150g;故答案为:150;
(4)t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{20g}{120g}×100%≈16.7%$;故答案为:16.7%;

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于保护金属资源的说法,正确的是(  )
A.应及时回收废旧金属B.应禁止开采金属矿物
C.应严禁使用金属材料D.应大力寻找并开采金属矿物

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列图示实验操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是某胃药标签上的部分内容.某中学化学兴趣小组的同学们测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎后放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参加反应),共消耗稀盐酸23g.测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g.请计算:
(1)反应共生成气体的质量为2.2g.
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.根据如图实验装置图,回答问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.选择A为发生装置,该装置有一处不足,请改正:试管口应放一团棉花.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,选择的发生装置是B(填序号),写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)实验室用B装置制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.长颈漏斗末端位于液面下的原因是形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体.收集装置是E(填序号),检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如图),回答下列问题:
(1)装置A中的现象是溶液由紫色变为红色,发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
(2)B装置中的现象是下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持蜡烛燃烧,且密度比空气大,由此可知,二氧化碳在生活中可用于灭火.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.写出下列“2”的意义:
2CO一氧化碳分子个数是2,Mg2+一个镁离子带有2个单位的正电荷,K2MnO4高锰酸钾中含有2个钾离子.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.空气中氧气含量测定的再认识.

【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.
(1)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸入集气瓶中.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量出进入瓶中水的体积,就能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈消耗氧气的原理设计如图2实验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
测量项目实验前实验后
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积烧杯中剩余水的体积烧杯中剩余水的体积
体积/mL126.080.054.5
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气,水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
(2)根据表中数据计算,改进实验后测得空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%)
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底,使实验结果更准确;②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.如图是某反应的微观模拟图,回答下列问题.
(1)该反应中没有发生改变的粒子是H、N(填符号,下同);从微观角度看,物质A是由H2构成的.
(2)该反应中属于单质的是A、B(填字母序号,下同);属于化合物的是C.
(3)写出该反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3

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