Question

1．化学小组的同学做了两个有关燃烧的实验
（1）“气能生火”（如图1）
实验过程：第一步，通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
第二步，熄灭酒精灯，立即改通O₂，a中无明显现象，b总红磷燃烧．
①红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②第一步，b中红磷不燃烧的原因是没有与氧气接触；
③第二步，a中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点．
（2）“水能生火”（如图2）
实验过程：将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来
通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种
①从燃烧的条件分析可知，过氧化钠Na₂O₂和水发生反应生成了可以支持脱脂棉燃烧的物质氧气，反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热；
②根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点．
（2）燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变推断另一种物质的化学式，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，据此解答

解答 解：（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
根据燃烧的条件可知：②第一步，b中红磷不燃烧的原因是没有与氧气接触；
③第二步，a中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点．
（2）①过氧化钠（Na₂O₂）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，该反应放出大量的热，提供热量达到棉花的着火点．
②根据质量守恒定律可，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，生成了氧气，故另一种物质中一定含有钠元素和氢元素．
故答案为：（1）①4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；②没有与氧气接触；③温度没有达到红磷的着火点．
（2）①氧气；放出；
②钠元素和氢元素．

点评 本题考查的是燃烧的条件以及常见的物质间的反应和质量守恒定律的应用．