Question

（6分）石灰石的主要成分为CaCO3，所含杂质不溶于水，也不参加反应。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
石灰石样品质量	12g	12 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	58.7 g	107.6g
产生的CO2质量

求：（1）二个烧杯中产生CO2的质量（填入上表）；

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

（1）3.3g 4.4g （2）83.3％

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，这里的总质量数值减小是因为气体二氧化碳无法称量，因此减小的数值即为二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=CaCO3的质量／样品质量×100%，样品质量=12g，那么只需要求出碳酸钙的质量，在上述反应中第二个烧杯中的石灰石才完全反应，因此选择第二个烧杯的实验数据。

设：石灰石样品中CaCO3的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

12g·x 4.4g

100／12g·x=44／4.4g x=83.3％

答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3％。

考点：有关化学方程式的计算