Question

17、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：
（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为

0

；
（2）未知物质M一定含有的元素为

C、H

；
（3）该反应中，参加化学反应的M和氧气之间质量比为

24：96或1：4

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
（2）根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成；
（3）根据物质反应中物质的质量更关系确定其质量比；

解答：解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了67g-1g=66g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：66g+54g-96g=24g，因此X的值为：24-24=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
（3）反应时M和氧气之间质量=24：96=1：4
故答案为：（1）O；（2）C、H（3）1：4

点评：本题考查了质量守恒定律、根据物质的元素组成和质量确定物质的成分等知识，知识点较多，解答时必须要审好题，理清思路，细心答题，避免出错．