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    10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：
    （1）样品中锌的质量分数？
    （2）所得溶液溶质的质量分数是多少？
    设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得：
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
     65        161   2
      X           Y     0.2克
    65
    X
    =
    2
    0.2克
       X=6.5克

    161
    Y
    =
    2
    0.2克
        Y=16.1克

    样品中锌的质量分数=
    纯净的锌的质量
    样品的质量
    ×100%=
    6.5
    10
    ×100%=65%
    所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
    所得溶液溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%=
    16.1
    106.3
    ×100%≈15.1%
    答：（1）样品中锌的质量分数65%；（2）所得溶液溶质的质量分数是15.1%．
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    （1）计算10克粗锌样品中锌的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
    （3）该粗锌样品中锌的质量分数为
    65%
    65%
    ．

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