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    等质量的锌和铁的样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是

    A．纯铁、纯锌

    B．铁中混有镁，锌中混有铜

    C．纯锌、含杂质的铁

    D．锌、铁样品中混有同一种杂质

    答案：CD
    解析：

    本题解题的关键是要计算出得到等质量的氢气所需消耗的金属质量．铁、锌、镁均为＋2价元素，当与足量的盐酸反应后，每56 g铁、65 g锌、24 g镁均可生成2 g氢气，而铜不与盐酸反应．题中未提及杂质是否能与盐酸反应．显而易见，A、B选项都是不可能的；C选项中，如铁中含有不能反应的少量铜，则符合题意；D选项中，如锌、铁中均混有铜，只要混入锌中的铜少于混入铁中的铜，也可以符合题意


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    等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应．得到等质量的氢气，可能的情况是

    [　　]

    A．纯铁、纯锌

    B．铁中混有镁，锌中混有铜

    C．纯锌、铁中混有铜

    D．锌、铁中混有同一种杂质

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    科目：初中化学 来源： 题型：020

    等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应．得到等质量的氢气，可能的情况是

    [　　]

    A．纯铁、纯锌

    B．铁中混有镁，锌中混有铜

    C．纯锌、铁中混有铜

    D．锌、铁中混有同一种杂质

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