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【题目】(6分)下图表示某些物质间转化关系。其中AD是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,BE为常见气体;XF是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题:

1A的化学式是

2C物质在反应中的作用

3)写出反应的化学方程式:

4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式

【答案】1KMnO42)催化剂或催化作用(3②CH4+2O2CO2+2H2O

④2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO24CH2OC2H4O2C3H6O3C4H8O4C6H12O6

【解析】分析:在做推断题时,首先找到这一题的题眼,然后根据题眼推断出其它物质.这一题的题眼是甲烷可在B中燃烧,所以可推断B为氧气.

解答:解:因甲烷可在B中燃烧,所以B为氧气,E为二氧化碳.而B又是紫黑色A加热得到,所以可断定A为高锰酸钾.

又知XF是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用,所以X为双氧水,B为二氧化锰,F为水.

又因Y是一种红色金属,且EFBY生成绿色物质,所以Y为铜,而绿色物质为铜绿.

由题可知合成气体是COH2组成,由两气体按分子数之比为11进行化合,所以可能产生CH2O

故答案为:

1KMnO4

2)催化剂或催化作用

3②CH4+2O2CO2+2H2O

④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3

⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

4CH2O

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:

(1)装置B的作用是 ;装置D的作用是

(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.

①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确,原因是

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:

检查装置气密性,方法为

装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器。

③调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

④将Y型管中水与氢化钙样品混合,操作为

⑤反应结束,冷却至室温,再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题:

(5)如何判断样品与水完全反应:

(6)反应生成氢气的体积为 mL。

(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)(2分)

(8)结果讨论:(填“偏大” 、“偏小” 、“准确”)

①Y型管中残留有氢气,对测定结果的影响是

②未冷却至室温即读数,对测定结果的影响是

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【题目】人类需要洁净的空气.目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(

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【题目】下列是实验室常用装置,回答下列问题:

(1) 实验室制取CO2的反应方程式为 。要得到平稳的气流,

则应选用 装置(A~C中选择)。

(2) 实验室采用A装置(无棉花)制O2的反应方程式为 。用排水法收集O2,实验刚开始时,水槽里导管的位置较合理的是 (E、F中选择)。气体收集满时的现象是

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D.铜有导热性﹣﹣做电线

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