Question

小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．请回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀硫酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．