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    实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是


    1. A.
      依据了质量守恒
    2. B.
      依据了催化剂在反应前后质量守恒
    3. C.
      依据了元素守恒
    4. D.
      依据了原子在反应前后个数守恒
    B
    分析：MnO2原先质量=反应后MnO2质量，则：催化剂在反应前后不发生反应，质量不变；MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律．
    解答：由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2反应前质量=反应后MnO2质量，故M×a%=（M-MO2）×b%．
    故选B．
    点评：了解催化剂的特点：“一变二不变”：改变反应速率、本身质量和化学性质不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19、实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
    编号 1 2 3 4
    加水的质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
    试求：（1）表中m值为
     
    ；
    （2）混合物中KClO3的质量
     
    ；
    （3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：黄浦区二模 题型：单选题

    实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（　　）
    A．依据了质量守恒
    B．依据了催化剂在反应前后质量守恒
    C．依据了元素守恒
    D．依据了原子在反应前后个数守恒

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    科目：初中化学 来源：2011年上海市黄浦区中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011?黄浦区二模）实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（ ）

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