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20.现有H、C、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①可用于充气球的气体H2;②食醋中含有的酸CH3COOH;
③用于配制炉具清洁剂的碱NaOH;④治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:①氢气是密度最小的气体,可用于充气球,其化学式为:H2
②食醋中含有的酸是醋酸,其化学式为:CH3COOH;
③氢氧化钠是用于配制炉具清洁剂的碱,其化学式为:NaOH.
④碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种盐,其化学式为:NaHCO3
故答案为:①H2;②CH3COOH;③NaOH;④NaHCO3

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中,正确的是(  )
A.碳燃烧后生成有刺激性气味的气体B.铁在纯氧中燃烧后生成黑色固体
C.红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D.镁条在空气中燃烧产生大量白雾

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.实验与探究是化学学习的重要方法和内容,某兴趣小组做了如下探究.甲小组同学用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH.
(1)①甲小组同学的实验记录如表,请补充完整:
操作步骤现象记录反应的化学方程式
取两支试管,分别往试管中加入2mL样品1、2,再往其中滴入盐酸样品1:无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O
样品2:溶液中出现气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度,简述操作的主要步骤:用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡比色.
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸.为区别这三种溶液,在老师指导下,乙小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如图所示的探究活动:

步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色;
步骤二中,A、B溶液的颜色由红色变成无色,且B溶液中有气泡冒出.
①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是碳酸钠溶液、稀盐酸.
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象:往A溶液中加入酚酞试液时,溶液颜色先变成红色,振荡后迅速变成 无色.老师指出这是因为溶液浓度过大造成的.接着,老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到A溶液的颜色又变成红色,此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠(酚酞除外).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)样品中锌的质量为6.5 g.
(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.在下列净化水的方法中,得到的水最纯净的是(  )
A.吸附B.过滤C.蒸馏D.煮沸

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)如图金属制品中,利用金属导电性的是B(填字母序号).

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀而在多雨的地区容易生锈,请写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品.反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.根据你的生活经验和所学知识判断,下列做法没有安全隐患的是(  )
A.夜晚发觉液化气泄漏,立即开灯检查
B.冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
C.油锅着火用锅盖盖灭
D.电线短路着火,立即用水浇

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于物质检验、测量、鉴别、除杂等操作,括号内所用试剂或方法不正确的是(  )
A.检验NaCl中是否含有Na2CO3,(加水溶解)
B.测量洗衣粉的酸碱度  (用pH试纸测定其pH)
C.区别KCl和NH4Cl两种固态化肥  (分别加入Ca(OH)2固体,研磨)
D.除去铜粉中的铁粉  (加入足量的CuCl2溶液后过滤)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.写出下列反应的文字表达式并注明反应的基本类型:
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气;分解反应,
(2)在空气中灼烧铜丝铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜;化合反应,
(3)铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁;化合反应,
(4)镁条燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁;化合反应.

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