Question

19．某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和 36g水．则下列说法正确的是（　　）

• A． 该物质含有碳、氢元素
• B． 该物质含有碳、氢、氧元素
• C． 该物质含有碳、氢原子个数比是1：4
• D． 该物质含有碳、氢原子个数比是1：2

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答 解：44gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水所含碳、氢元素的质量和=12g+4g=16g，与该物质的质量恰好相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法错误．
C、化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{12g}{12}$：$\frac{4g}{1}$=1：4，故选项说法正确．
D、化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{12g}{12}$：$\frac{4g}{1}$=1：4，故选项说法错误．
故选：AC．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．