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    小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g．我能计算：
    （1）原混合物中铁粉的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
    设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56       127   2
    x        y    0.2g
    56
    x
    =
    127
    y
    =
    2
    0.2g
    ，
    x=5.6g，y=12.7g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数为
    12.7g
    5.6g+121.6g-0.2g
    ×100%=10%
    答：（1）原混合物中铁粉的质量为5.6g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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    （1）原混合物中铁粉的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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