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    【题目】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

    A. 将水通电一段时间后

    B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

    C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

    D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

    【答案】D

    【解析】A. 将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D. 锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该转置是将电能转变为化学能

    B. 电池工作过程中，CO2中碳元素化合价升高

    C. 铝能导电，作负极，电池工作过程中只发生物理变化

    D. 该技术发展前景是捕捉大气中的CO2改变地球变暖的趙势

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    【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

    （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

    （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。

    (1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，____ (填“能”或不能”)用水来灭火。

    (2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。

    (3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气的水溶液称为氨水,呈碱性,易挥发,有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。

    方案I:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸,将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲),比较2张pH试纸变色的时间。

    方案II:将一支约35厘米长的玻璃管水平放置,将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后,迅速塞上橡皮塞(如图乙),观察pH试纸的颜色变化。

    (1)方案I实验中,观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是________。

    (2)请指出方案I的两点不足之处________。

    (3)多次进行方案II的实验,均观察到试纸先变蓝色,得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性,还应继续研究_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属——工业的脊梁

    金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

    资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

    (2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。

    (3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

    (4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

    (1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_______________。

    (2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量______________。

    (3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1％)

    (4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

    (1)T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。

    (2)在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________(填序号)

    ①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变

    ③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是

    A. 氧气中氧元素的化合价为-2价

    B. 水属于有机化合物

    C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

    D. 该反应属于化合反应

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