有一种无色液体A通电后正极产生无色气体B，负极产生无色气体C，将C和空气混合点燃后会发生爆炸．将紫黑色固体加热能得到B．将银白色的金属丝D放入B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E．将黄色固体粉末F放入B中燃烧产生一种具有刺激性气味的气体．请写出：
（1）C、D的化学式：C ，D ．
（2）写出各步化学反应的符号表达式（用化学式表示各反应物和生成物），并注明部分反应的反应类型．
①A通电电解 ；
②将C和空气混合点燃后会发生爆炸 ；
③将紫黑色固体加热能得到B ；反应类型： ；
④银白色的金属丝D放入B中燃烧 ；
⑤黄色固体粉末F放入B中燃烧 ．
（3）无色液体A通电实验时常加入硫酸或氢氧化钠，目的是 ．
【答案】
分析：电解水时时正氧负氢，氢气具有可燃性在空气中能够燃烧，混合时可能发生爆炸．紫黑色的固体在初中只有高锰酸钾，且其分解能够得到氧气．在氧气中能够火星四射的是铁丝．而淡黄色的能够生成刺激性气味的气体的是硫磺．
解答：解：电解水时时正氧负氢，氢气具有可燃性在空气中能够燃烧，混合时可能发生爆炸．紫黑色的固体在初中只有高锰酸钾，且其分解能够得到氧气．在氧气中能够火星四射的是铁丝．而淡黄色的能够生成刺激性气味的气体的是硫磺．
这样就可以推出：A为水，B为氧气，C为氢气，D为铁丝，E为四氧化三铁，F为硫磺．
（1）C、D是化学式分别为H
2、Fe
（2）①A通电电解 2H
2O
2H
2↑+O
2↑；
②将C和空气混合点燃后会发生爆炸 2H
2+O
2
2H
2O；
③将紫黑色固体加热能得到B 2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；反应类型：分解反应；
④银白色的金属丝D放入B中燃烧 3Fe+2O
2
Fe
3O
4；
⑤黄色固体粉末F放入B中燃烧 S+O
2
SO
2．
（3）由于水的导电能力很差，所以得到气体的速度较慢，加入硫酸或氢氧化钠从而提高导电能力，加速水的分解．
故答案为
（1）H
2 Fe
（2）①A通电电解 2H
2O
2H
2↑+O
2↑；
②将C和空气混合点燃后会发生爆炸 2H
2+O
2
2H
2O；
③将紫黑色固体加热能得到B 2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；反应类型：分解反应；
④银白色的金属丝D放入B中燃烧 3Fe+2O
2
Fe
3O
4；
⑤黄色固体粉末F放入B中燃烧 S+O
2
SO
2．
（3）增强水的导电性，加速水的分解
点评：物质推断是本题顺利解决的关键，要熟记常见物质的颜色等特征性颜色和反应，以便快速做出判断．
