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氯化钠具有广泛的用途．
品　名：生理盐水　　　　氯化钠（500mL）
化学式：NaCl　　　　　　　密　度：1g/cm³相对分子质量：58.5　　　　质量分数：0.9%
图1

　　　　　　图2
（1）生理盐水中的溶剂是．
（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、、量筒和烧杯．
（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是g．
（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①粗盐提纯的一般步骤是．
②卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是（填写物质序号）．
（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．
序号温度水质量加入NaCl质量溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 125g 48g 170g
⑤ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填数字序号）．

解：（1）生理盐水中，溶剂是水，溶质是氯化钠．
故填：水．
（2）配制生理盐水时，要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒不断搅拌，可以加快氯化钠的溶解．
故填：玻璃棒．
（3）标签中所标示的生理盐水的质量为：1g/cm³×500ml=500g，
设需要10%的食盐水的质量为X，
根据稀释前后溶质质量不变，
X×10%=500g×0.9%，
X=45g；
需要水的质量是：500g-45g=455g，
故填：455．
（4）①粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发．
故填：溶解、过滤、蒸发．
②由图中溶解度曲线可知，t₂℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；
降温到t₁℃时，三种物质的溶解度都减小，t₁℃时，仍然是氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，所以该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；
故填：MgCl₂＞KCl=MgSO₄．
（5）20℃时，由②中数据可知，20g氯化钠加入到50g水中时，形成的溶液质量是68g，只有18g氯化钠溶解在水中，说明100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和；
根据饱和溶液中溶剂和溶质的质量关系，
①9g氯化钠溶解在25g水中恰好形成饱和溶液；
②20g氯化钠加入到50g水中时形成饱和溶液；
③34g氯化钠加入到100g水中时不能形成饱和溶液；
④48g氯化钠加入到125g水中时形成饱和溶液；
⑤54g氯化钠加入到150g水中时形成饱和溶液．
故填：①②④⑤．
分析：（1）水是一种常用的溶剂，如果不做特殊说明，溶液中的溶剂是指水；
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变；
（4）通过溶解、过滤、蒸发，可以除去不溶于水的杂质；饱和溶液中质量分数= $\text{[math]}$ ×100%；
（5）根据表中数据可以判断溶液是否达到饱和状态．
点评：分析实验数据是进行判断、计算的基础，要学会分析实验数据，提高计算能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

28、溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．
①生理盐水中的溶质是

NaCl

（写化学式）．
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）

CEBAD

．

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液

g．

在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
①20℃时，

甲

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?北京二模）氯化钠具有广泛的用途．

品名：生理盐水氯化钠（500mL）
化学式：NaCl 密度：1g/cm³相对分子质量：58.5 质量分数：0.9%

图1

图2
（1）生理盐水中的溶剂是

水

．
（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、

玻璃棒

、量筒和烧杯．
（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是

455

g．
（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①粗盐提纯的一般步骤是

溶解、过滤、蒸发

．
②卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是

MgCl₂＞KCl=MgSO₄

（填写物质序号）．
（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	125g	48g	170g
⑤	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是

①②④⑤

（填数字序号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的

饱和

溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为

g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液

9.2

mL（计算结果精确到0.1），需要水

mL（水的密度为1g/cm³）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要

胶头滴管

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用

10mL

（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入

细口瓶

中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?津南区一模）食盐在生活中具有广泛的用途．
（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和

烧杯

，其中玻璃棒的作用是

加速氯化钠固体的溶解

．
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、

过滤

和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅

．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

MgCl₂

．将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有

（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl B．只有MgSO₄ C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

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