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    化学与能源。

       （1）化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利

            用的新能源有潮汐能、核能、_____等。

      （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，

           其中碳、氧元素的质量比为__________。


    【答案】（1）石油      太阳能或地热    （2）3    4:1

    【解析】

    试题分析：（1）三大化石能源包括煤、石油和天然气；人类正在开发和利 用的新能源有潮汐能、核能、太阳能或地热等   

    （2）二甲醚（CH3OCH3）含有碳、氢、氧3种元素，根据化学式其中碳、氧元素的质量比=12×2:1×6=4:1


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途，主要利用物理性质的是（　　）

    　

    A．

    生石灰用作干燥剂

    B．

    氮气用作保护气

    　

    C．

    金刚石用作玻璃刀

    D．

    氧气用于炼钢

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    M

    N

    X

    Y

    反应前质量/g

    8

    11

    18

    10

    反应后质量/g

    8

    33

    4

    2

    下列能正确表示容器中化学变化的表达式是(    )

    A.X+Y====M+N              B.X+Y====N

    C.N====M+X+Y              D.X+Y+M====N

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是

    pH

    3.5 ～4.5

    2.9～3.3

    6.3～6.6

    7.6～8.0

    食物

    A ．葡萄汁

    B．苹果汁

    C ．牛奶

    D．鸡蛋清

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A．t1℃时，a、b溶解度相等

    B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b

    C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液

       D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    阅读下面科普短文。

     1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。

    金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。

    金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。

         依据文章内容，回答下列问题。

       （1）钠的物理性质          （答出一点即可）。

       （2）钠的用途             。

       （3）钠与水反应的化学方程式为           。

       （4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。

       （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）

       A.钠是金属                       B.钠能与氧气反应

       C.钠能与水反应                   D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，

       进行如下探究。

      【查阅资料】

       1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    Na2CO3

    12.5 g

    21.5 g

    39.7 g

    49.0 g

    NaHCO3

    8.1 g

    9.6 g

    11.1 g

    12.7 g

       2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

    性质

    Na2CO3

    NaHCO3

    性质比较

    溶液的酸碱性

    碱性

    碱性

    相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强

    热稳定性

    稳定

    不稳定

    NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

    与盐酸反应

    反应

    反应

    均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

      【设计方案并实施】

    实验方案

    实验现象及结论

    方案一：___________

    若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。

    方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。

    pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。

    方案三：分别取少量固体于试管中加

    热，然后将产生的气体通入石灰水中。

    ____________

    方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。

    ___________________________

      【实验反思】

        通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行

    ______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

    【答案】

    实验方案

    实验现象及结论

    方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。

     

    方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。

     

     

    若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

     

    气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    请用合适的化学用语（数字以及化学符号）填空：

    ①构成氯化钠的微粒是   ；

    ②2个硝酸根离子    ；、

    ③由5个氮原子构成的分子   ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    怎样验证一瓶无色气体是氧气？（1分）

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