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    13．下列物质量中氮元素的含量最高的是（　　）
    A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5

    分析 各选项中都是氮的氧化物，先分别计算出N原子数为1的各物质的最简式，最简式中氧原子数越少，则其含氮量越高，据此进行解答．

    解答 解：A．一氧化氮的分子式为NO，最简式为也是NO；
    B．三氧化二氮的分子式为N2O3，最简式为${NO}_{\frac{3}{2}}$；
    C．二氧化氮的分子式为NO2，最简式为NO2，
    D．五氧化二氮的分子式为N2O5，最简式为${NO}_{\frac{5}{2}}$；
    由于都是氮的氧化物，最简式中含有O原子数目越少，则其含氮量越高，所以含氮量最高的为一氧化氮，
    故选A．

    点评 本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学实验要注意正确的操作方法，否则会损坏仪器或带来安全威胁．
    （1）在连接橡皮管与玻璃管时（如图甲），我们要先将接口在水中浸湿，以减小接口间的摩擦．
    （2）按图乙所示装置加热固体会因为冷凝液倒流回试管引起试管底破裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验是学习化学的重要方法．以下关于实验的叙述中正确的是（　　）
    A．收集一集气瓶氢气，将带火星的木条放在集气瓶口验满
    B．粗盐提纯过滤盐水时，还要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
    C．某溶液中加入用盐酸酸化了的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明有硫酸根
    D．检验装置的气密性要在加放试剂之前进行

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．
    （1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积．
    （3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色．
    （4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
    （5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵，硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

    （1）试剂X是NaOH（写化学式）．
    （2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
    （3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
    （5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（请补充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
    （6）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为4.05g，试计算：
    ①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
    ②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等环境问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：
    （1）写出雾霾产生的一条原因；
    （2）水污染有很多危害，写出其中的一条；
    （3）怎样减少白色污染（答出一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
    A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）
    第一次第二次第三次第四次第五次
    加入稀硫酸的质量（g）2020202020
    充分反应后剩余固体的质量（g）86422
    试回答下列问题：
    （1）10g样品中，氧化铜的质量为8g；
    （2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？
    （3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：

    （1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞．
    （2）用两个化学方程式表示加入碳酸钠的目的．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）在滤液中，即使过量加稀盐酸对提纯精盐没有影响的原因是盐酸具有挥发性．

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