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    13．3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是3.5mol二氧化碳分子，24.08×1023个氢原子是4mol氢原子．

    分析 依据计算公式  n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；计算微粒数；

    解答 解：3.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量=n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.5×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=3.5mol；24.08×1023个氢原子的物质的量=n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{24.08×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=4mol．
    故答案为：3.5；4．

    点评 本题考查了物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数的应用，物质的量和质量、微粒数等量的换算关系，较简单，掌握基础顺利解决．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（　　）
    ①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2    ⑤CH4．
    A．①②B．①⑤C．③④D．①②⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．5：6

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子这些粒子中，构成物质的基本粒子是①②⑦（填写序号，下同）．化学变化中最小的微粒是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰浆为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰浆混合，发生的反应为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    （3）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，此反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，
    该粗产品中一定没有Ca（OH）2，理由是由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
    （4）最终该小组同学确定该粗产品中含有三种物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．卡通气球是很多小朋友都喜欢的玩具．填充气球时，有些商贩用氢气代替氦气，存在极大的安全隐患，因为氢气具有可燃性，极易引发爆炸事故．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是小华配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液的实验操作示意图：
    （1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率．
    （2）指出图②中的错误操作氢氧化钠与砝码的位置颠倒，没有放在烧杯中称量．
    （3）通过计算确定需要水的质量是47.5g，配制时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
    （5）反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．如图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：

    （1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，应选择的仪器是② （填序号）．若配制50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液时应选择50mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
    （2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是滤纸，仪器⑤所起的作用是引流．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是B（填序号）．
    A．从酒精溶液中分离出酒精
    B．从浑浊的河水中分离出泥沙
    C．从海水中分离出氯化钠
    （3）实验室利用上图中的仪器还可以制取氧气，若用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在粗盐提纯中，每步都需用的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗

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