【题目】某溶液 200g,蒸发 20g 水后,析出 8g 晶体;又蒸发 20g 水后析出晶体 12g,则该温度下,某物质的溶 解度是( )
A. 40g/100g 水B. 50g/100g 水
C. 60g/100g 水D. 100g/100g 水
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有____,(填写化学式,下同)可能含有____,反应后得到的滤液的质量____(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
(2)金属Al不仅能和盐酸反应,还能和氢氧化钠反应,已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_____
(3)用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:
(1)B的化学式:______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是____(填序号)。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()
A. 时,甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B. 时,乙物质饱和溶液降温到
,溶质质量分数升高
C. 时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 时,甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
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【题目】元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题
(1)表中不同种元素最本质的区别是原子中_____不同;
(2)从表中可查出硅元素的相对原子质量为_____;
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是_____,构成该物质的微粒是_____(选填“分子”、“原子”或“离子’’)
(4)碘元素能预防甲状腺疾病,请根据如图推断碘元素在周期表中位于第_____周期;
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的文字表达式为:_____.
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【题目】某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁 (C4H2FeO4 ),富马酸亚铁有_____种元素组成,其摩尔质量是_____,该分子中各原子的个数比为_____,_____mol 的 C4H2FeO4 中约含有6.02×1023个氢原子。一个 C4H2FeO4 分子的质量(单位:克)的计算表达式是_____(列式即可)。
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【题目】用“”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如下图所示.下列说法正确的是
A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变B. 该反应为置换反应
C. 物质X含4种元素D. 参加反应的A2与B2分子数之比为3:1
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【题目】有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
(3)原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是__________。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。
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【题目】化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品,用图1所示的装置通入一氧化碳实验,至反应完全测定的部分数据如图2所示。
据图解决有关问题:①写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式_____;实验中存在的明显缺陷是_____
②图2中M点表示反应_____(填“进行中”或“结束”),图2中16.8克物质是_____(填物质名称),
③原混合物中氧化铜的质量是_____克。
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