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    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是
    AB
    AB
    （填字母序号，下同）．

    （2）铁是生活中常用的金属．图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
    ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
    氧气和水
    氧气和水
    等物质共同作用才会生锈．
    ②推测发热剂成分中氯化钠的作用
    加快铁生锈的速度
    加快铁生锈的速度
    ．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu
    ．
    （3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液；Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
    Mg＞Mn＞Fe＞Cu
    Mg＞Mn＞Fe＞Cu
    ．
    （4）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
    ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
         2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
         2Fe+3CO2
    ；
    ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银．
    分析：（1）根据金属材料所包含的物质来解答即可；
    （2）①根据铁生锈的条件进行解答；
    ②铁在盐溶液中更容易生锈，铁能够和硫酸及硫酸铜发生置换反应，可以据此解答；
    （3）根据金属活动性顺序的应用来判断金属的活动性顺序；
    （4）①一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式；
    ②根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题．
    解答：解：（1）金属材料指的是纯金属和合金，分析题中所给的物质可以知道：A铸铁管和B铜管都是金属材料；故选AB．
    （2）①铁在潮湿的空气中和氧气及水发生反应，生成铁锈；
    ②铁在盐溶液中更溶液生锈，所以氯化钠的作用是用来加快铁生锈的速度的；而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
    （3）根据Fe和CuSO4溶液反应可以判断铁的活动性比铜强，根据Mg和MnSO4 溶液反应可以判断镁的活动性比锰强，Mn和FeSO4溶液反应可以判断锰的活动性比铁强，所以这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
    （4）①一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
         2Fe+3CO2；
    ②铁和铜的活动性都能和硝酸银溶液，由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，可能含有铁，分析所给的选项可以知道选项AC是正确的．故选AC．
    故答案为：（1）AB；
    （2）①氧气和水；
    ②加快铁生锈的速度；Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu；
    （3）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
    （4）①3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
         2Fe+3CO2；
    ②AC．
    点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，以及自己了解到有关金属材料的相关信息，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是
    与氧气和水同时接触
    与氧气和水同时接触
    ；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．银块    B．铜块     C．铅块      D．锌块
    （4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
    段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
    Fe和CO2
    Fe和CO2
    ；加盐酸后溶液中的溶质一定有
    HCl和FeCl2
    HCl和FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临邑县一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是
    A、B
    A、B
    （填字母序号，下同）．

    （2）铁生锈的条件是
    水与氧气并存
    水与氧气并存
    ．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．主要利用了金属的
    导热性、延展性
    导热性、延展性
      物理性质（写两点）．
    A．不锈钢高压锅                   B．陶瓷罐            C．铜火锅
    （2）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．

    加入的x是
    Fe
    Fe
    ，加入过量y的目的是
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    ；写出上述有关反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    铁与氧气、水接触
    铁与氧气、水接触
    ．
    （3）湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应，其化学方程式是
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    与潮湿的空气接触
    与潮湿的空气接触
    ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
    下列说法正确的是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
    b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
    c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
    d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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