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小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关化学知识,定量测定白醋中醋酸的含量.
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
【实验原理】
(1)醋酸属于______(“有机”或“无机”)酸,能与______(填物质类别)发生中和反应.
(2)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.
【实验步骤】
(1)用______取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释.
(2)量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL),用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加______到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在实验步骤(1)中,加适量水稀释白醋,对实验结果______(填“有”或“无”)影响.为什么?______.
(2)在实验步骤(2)中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
实验操作实验现象结论
__________________
【解释与结论】
根据实验数据,通过计算,判断这瓶白醋中醋酸的含量______(“是”或“否”)与标签的标注相符.
【答案】分析:(1)醋酸是一种含有有机酸酸根的酸,与碱能发生中和反应.
【实验步骤】量取一定体积的液体一般用量筒量取.
【交流与反思】】(1)加水稀释时溶质的质量不变,并不会影响实验的结果.
(2)利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行.
【数据处理】已知的量是氢氧化钠的质量,需求的是醋酸的质量,根据化学方程式的计算解决.
解答:解:
【实验原理】醋酸是一种含有有机酸酸根的酸,应属于有机酸,与碱能发生中和反应.
故答案为:有机;碱类
【实验步骤】液体体积的量取一般是使用量筒完成.滴加时主要是滴加碱液到醋酸中.
故答案为:量筒;氢氧化钠溶液.
【交流反思】
(1)因为实验的目的是测定醋酸的质量,加水稀释时溶质的质量不变,并不会影响实验的结果.
故答案为:无;稀释前后溶质质量不变.
(2)利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行,开始反应时醋酸与氢氧化钠反应,溶液呈中性,酚酞无色,至恰好反应再滴加一滴氢氧化钠溶液会呈碱性酚酞会变红,
故答案为:
(2)在实验步骤(2)中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
实验操作实验现象结论
向1.0%的NaOH溶液中加入1-2滴酚酞当最后一滴NaOH溶液落入使烧杯中红色不再褪去醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
【数据处理】
参加反应的氢氧化钠的质量为:(45mL-5mL)×1.0g/ml×1.0%═0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
   CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    60     40
    x     0.4g
=
x=0.6g
则白醋中醋酸的质量分数为:×100%═5.0%
故答案为:是.
点评:此题是一道醋酸含量的探究题,利用题目所给的信息,结合日常所学即可解决问题,其中的数据处理是已知一个反应物求另一个反应物的计算,是化学方程式的基本计算类型.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量.
实验原理:
(1)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液(即标准溶液).直到酸碱正好完全反应.根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数.
(2)用已知浓度的氢氧化钠溶液(标准液)和醋酸反应,反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.
实验步骤:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,加入20mL蒸馏水稀释.
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?
答:
(2)在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
答:
(3)下列曲线是每次测定过程中,溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图.则符合上述实验的图线是
 

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数据处理:根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请写出计算过程.(可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化学 来源: 题型:

19、小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量.
一、【实验原理】:(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.
二、【实验步骤】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,加入20 mL蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液.
(2)量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在实验步骤:①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?
(2)在实验步骤2 ②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
四、【数据处理】:根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关化学知识,定量测定白醋中醋酸的含量.
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
【实验原理】
(1)醋酸属于
 
(“有机”或“无机”)酸,能与
 
(填物质类别)发生中和反应.
(2)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.
【实验步骤】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释.
(2)量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL),用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加
 
到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在实验步骤(1)中,加适量水稀释白醋,对实验结果
 
(填“有”或“无”)影响.为什么?
 

(2)在实验步骤(2)中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
实验操作 实验现象 结论
 
 
 
【解释与结论】
根据实验数据,通过计算,判断这瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)与标签的标注相符.

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验:实验步骤①先用量筒取12mL白醋(密度近似为1.0g/mL)倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释.②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%(密度近似为1.0g/mL)的氢氧化钠溶液,逐滴的滴加到稀释后的白醋中,同时不断搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL.(反应原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
请问:(1)CH3COOH中C、H、O的原子个数比为:
 

(2)该瓶白醋中溶质的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验:实验步骤①先用量筒取12mL白醋(密度近似为1.0g/mL)倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释.②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%(密度近似为1.0g/mL)的氢氧化钠溶液,逐滴的滴加到稀释后的白醋中,同时不断搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL.(反应原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O )
请问:(1)CH3COOH中C、H、O的原子个数比为:______;
(2)该瓶白醋中溶质的质量分数为多少?

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