Question

根据实验现象回答问题：
若从H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃等7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下．
（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，并无其他明显现象．
（2）pH试纸测定混合溶液pH为l．
（3）向混合溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀出现．
（4）向上述溶液过滤所得的滤液里滴人硝酸银溶液，无明显现象．
写出这2种溶液的可能组合（用溶质的化学式表示）．

Answer 1

（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，并无其他明显现象．说明没有颜色不能有沉淀，即不能有硝酸铜；
（2）pH试纸测定混合溶液pH为l，说明溶液显酸性，其中含有硫酸或盐酸，一定不能有碳酸钠，因为碳酸钠显碱性；
（3）向混合溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀出现，说明有不溶于酸的白色沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，因为加入的是硝酸钡，所以该白色沉淀是硫酸钡，所以说混合溶液中必须有硫酸根离子；
（4）向上述溶液过滤所得的滤液里滴人硝酸银溶液，无明显现象，说明不存在氯离子，即不能有氯化钠．
所以2种溶液的可能组合是不能有硝酸铜、碳酸钠氯化钠，一定含有硫酸根离子，还需要显酸性．所以如果有硫酸时另一种物质可以是硫酸钠、硝酸钠、硝酸；如果没有硫酸，要想含有硫酸根离子，只能含有硫酸钠，又因为还需要显酸性，另一种物质只能是硝酸．所以有四种可能．
故答案为：①H₂SO₄和Na₂SO₄，②H₂SO₄和NaNO₃，③H₂SO₄和HNO₃，④Na₂SO₄和 HNO₃．