Question

【题目】甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：

（1）步骤①的操作名称是 ， 所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是（写化学式）。

Answer 1

【答案】
（1）过滤,烧杯
（2）KClO3
（3）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4
（4）炭,MnO2 、Fe、Fe2O3（任写两个）
（5）MnO2
【解析】（1）通过步骤1分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；过滤时需要漏斗、玻璃棒和烧杯；

（2）无色溶液中加入硝酸银得到了白色沉淀，该白色沉淀是氯化银沉淀，即溶液中含有氯离子，故是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾分解生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀；

（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，红棕色沉淀是氢氧化铁沉淀，即所得溶液中含有铁离子；故金属氧化物是氧化铁；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4；

（4）还原金属氧化物的实验中需要还原剂，步骤3中灼烧生成了二氧化碳，故固体A中含有碳；用氯酸钾制取氧气需要二氧化锰做催化剂，故含有二氧化锰；碳还原氧化铁会生成铁。故固体A中含有碳、铁、二氧化锰和氧化铁；

（5）固体C是黑色的，碳会与氧气反应掉，铁会与稀硫酸反应，故是二氧化锰.

故答案为：（1）过滤，烧杯；（2）KClO3；（3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）碳；MnO2、Fe、Fe2O3；（5）MnO2．

根据无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有碳，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰进行分析．