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    17．实验室制取2升氧气，需要加热高锰酸钾多少克？（氧气密度为1.43克/升）

    分析 根据氧气的体积和密度可求出氧气的质量，根据加热分解高锰酸钾的化学方程式，由氧气的质量可求出被分解的高锰酸钾的质量．

    解答 解：氧气的质量为2L×1.43g/L=2.86g．
    设需要分解的高锰酸钾的质量是x．
    2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    316                  32
     x                   2.86g
    $\frac{316}{x}=\frac{32}{2.86g}$
    x≈28.24g
    答案：需要加热高锰酸钾28.24g

    点评 此题是对化学方程式计算的考查题，掌握化学方程式的计算方法和规范性是该题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：

    ①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
    ②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
    ③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．
    （1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c．
    （2）装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
    （3）装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数偏大；
    （4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是使二氧化碳和碱石灰充分反应，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
    （5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{53m}{22n}$×100%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器（如图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象是液体变成红色，说明微粒是不断运动的．

    （2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切．塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，玻璃仪器中的现象为凹液面最低处低于刻线，说明微粒之间有间隔．仪器细颈部分的作用是使实验现象更明显．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题：
    （1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出蓝色．
    （2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种氮肥．（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）．
    （3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”）
    （4）金属铜可作为通电导线，这是利用金属铜的导电性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：20，则该氧化物化学式为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
     次数1234
    加入稀硫酸的质量/g35．O35.035．O35．O
    剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    通过计算（写出计算过程），求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学用语是我们学习化学的重要工具．请用适当的化学用语填空：
    （1）两个氮原子2N；  
    （2）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
    （3）四个铵根离子4NH4+；
    （4）3个氧分子3O2；
    （5）保持水化学性质的最小微粒H20；
    （6）2个亚铁离子2Fe2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法．下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是（　　）
    A．烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱
    B．蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养素
    C．浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂
    D．不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：
    （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸；（2）向碳酸钠溶液中加入稀盐酸．完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究．（温馨提示：该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
    【提出问题】废液中的溶质有哪些？
    小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有Na2SO4和NaCl（或硫酸钠和氯化钠）  （酚酞除外）．
    【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想：
    猜想一：还含有NaOH    猜想二：还含有Na2CO3
    猜想三：还含有NaOH和Na2CO3 （填化学式）．
    【实验验证】
    小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论．若猜想二正确，小组同学观察的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色．请写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    【交流与反思】小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论，你认为小林的观点不正确（填“正确”或“不正确”），你的理由是氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠．

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