【题目】某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示:
(1)实验A中,发生化学反应的化学方程式为_____,小气球的作用是_____。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向_____偏转,其原因是_____。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后,他们观察到的现象是:①_____②_____。其原因是_____。
(4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡,其原因是_____。
(5)在四个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应?_____,请从原子的角度分析质量守恒的原因_____。
【答案】4P+5O22P2O5 平衡气压,防止橡皮塞飞出 右 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 左边一端铜丝变黑色 玻璃棒a端下降,b端上升 加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜 镁和氧气反应生成了氧化镁 否 反应前后原子种类、质量和总个数都不变
【解析】
(1)实验A中,白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,故反应的化学方程式写为:4P+5O22P2O5;
小气球的作用是平衡气压,防止瓶中的气体受热膨胀使橡皮塞飞出,故填平衡气压,防止橡皮塞飞出。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向右偏转,故填右;
指针偏转是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出,使天平左盘中的物质质量减少,故填碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。
(3)观察到的现象是:左边一端铜丝变黑色,玻璃棒a端下降,b端上升,故填左边一端铜丝变黑色,玻璃棒a端下降,b端上升;
产生上述现象的原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜,使左端的物质质量增加,故填加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。
(4)观察到反应后天平不平衡的原因是镁和氧气反应生成了氧化镁,使固体的质量增加,故填镁和氧气反应生成了氧化镁。
(5)在四个实验中,没有不遵循质量守恒定律的反应,故填否;
原因是四个实验的反应前后原子种类、质量和总个数都不变,均能遵循质量守恒定律,故填反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
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【题目】配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液,实验操作如下:
(1)称量氯化钠固体的质量:在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数______、______.
(2)量取水的体积:用量筒取水时俯视读数,能导致所配制的溶质质量分数______(填“>”、“<”或“=”)3%.
(3)溶解:用到的玻璃仪器有______.
(4)装瓶、贴标签:在图2的标签中填上相应的内容______.
(5)若实验室用质量分数为10%的氯化钠溶液配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液,试问需要向______g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入______g的水.
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【题目】日本大地震后,我国救援人员出发时携带了大量过氧乙酸进行消毒.过氧乙酸分子模型如图,下列说法正确的是( )
A. 过氧乙酸是由三种原子构成的
B. 一个过氧乙酸分子中的质子数是60
C. 过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1:2
D. 过氧乙酸的化学式为CH3COOH
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【题目】在下面(1)~(5)事实后的横线内,选择填写有关分子基本特征的序号。
A 分子很小;
B 分子间有间隔;
C 分子在不停运动;
D 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
(1)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干_______
(2)如图所示,用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面,可以看到明显的界面。静置几天后,界面逐渐模糊不清了________;
(3)50mL酒精和50mL水混合后,液体积小于100mL_________;
(4)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊____;
(5)25m3的石油气加压后,可装入容积为0.024m3的钢瓶______。
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【题目】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下两个实验方案,请回答有关问题。
(实验方案一)如图1。
(1)观察到的实验现象是___________。
(2)该方案的不足之处是___________(说出一点即可)。
(实验方案二)如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。
(1)观察到的现象是_____。
(2)图2、图3采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请说出4个被控制的量:________
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【题目】用元素符号或名称填空;
①铝__________________
②氯___________________
③水__________________
④双氧水_______________
⑤四氧化三铁__________
⑥五氧化二磷 __________
⑦ 二氧化碳___________
⑧氯酸钾_______________
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【题目】已知某微粒(原子或离子)的核外共有2个电子层,其结构示意图为。
(1)若该微粒为原子时,则m=________。
(2)若该微粒为阴离子时,则m-2________(填“>”“<”或“=”)x。
(3)若x=8,请写出符合该组成结构且显不同电性的微粒的化学符号:__________________(各写一种)。
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:①____;②____.
(2)实验室利用 A 装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为____.利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是____.
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是____(从 A﹣E 中选择),使用该套装置制 取气体的突出优点是____,该反应原理用化学方程式表示为____.若改用 F 装置收集二氧化碳,则气体应从____端迚 入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体不水蒸气,用 G、H 装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→____→____→____→____ (用端口字母表示)。不能用稀硫酸制取 二氧化碳的原因是__________。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固 体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集纯净甲烷应选择的装置组合是__________。
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【题目】小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,取26.5g该纯碱样品加入到100g水中,使其完全溶解,再加入169.3g稀盐酸,恰好完全反应,得到287g不饱和溶液。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数
(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
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