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某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸
【答案】分析:实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计,根据实验现象进行分析归纳,总结金属的活动性强弱.对于实验方案能否得出结论,要从是否能够彼此反应与否来进行验证,若都不反应或者都反应,就可能得不到结论.所以要对每个方案都要分析论证.
解答:解:在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌>铜>银.所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法:①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液,其余两种都用单质,本题就是Fe、CuSO4溶液(其他可溶性铜盐也可以)、Ag.具体操作是取两只试管,分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液,观察实验现象.铁的表面变红,得出:Fen>Cu;而Ag的表面无明显现象,得出Cu>Ag.所以Fe>Cu>Ag.这就是对应的A方案.所以A 正确.②取中间的金属的单质,另外两种取对应盐溶液.本题就是铁盐、铜片、银盐.具体操作:将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上(分开),观察实验现象.滴加亚铁盐处无明显变化,说明Fe>Cu;滴加银盐处颜色变成白色,说明Cu>Ag.在上面的两类方案中,②在操作起来更方便快捷,现象对比更明显.
  B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸.具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液,观察现象.Fe和Cu都能够和硝酸银反应,得出:Fe>Ag和Cu>Ag,而Fe和稀盐酸反应,Cu和稀盐酸不反应,则得出:Fe>Cu.所以得出Fe>Cu>Ag. 正确.
  C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液.可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入(或加入)到FeCl2溶液和AgNO3溶液,铜丝遇到
FeCl2溶液无明显现象,得出Fe>Cu;遇到AgNO3溶液表面变成白色,溶液也变成蓝色,得出Cu>Ag.所以得出Fe>Cu>Ag.正确.
D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸.将稀盐酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上,只有Fe表面有气泡生成,证明Fe>H;其余均无明显现象,得出H>Cu,H>Ag.这样可以得出Fe>Cu,Fe>Ag.至于Cu和Ag哪个更活泼,实验无法下结论.错误.
故选D
点评:对于不同的金属活动性的实验设计,一定要逐一分析验证,看能否将所给金属依次分析得出结论.
练习册系列答案
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6、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,选用下列各组试剂,你认为不可行的是(  )

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精英家教网某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行如下实验.
Ⅰ.按照如图所示的装置,在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰,从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液.收集反应产生的气体.
Ⅱ.当锥形瓶内物质完全反应后,称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g.
请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程.
(可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Mn-55)

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20、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下:
(1)其中你认为不可行的是
D

A.Fe、Ag、CuSO4溶液              B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(2)在上述(1)中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是
铁丝表面覆盖一层红色物质
,溶液由蓝色变成浅绿色.
(3)写出上述(1)中C方案发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,将适量的稀盐酸加入到20g大理石中(其它成分不与盐酸反应),再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收,同时测量2分钟内石灰水增加的质量,结果如下表所示:
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
(1)共产生二氧化碳气体
6.6
6.6
g.
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)

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(2012?乐山二模)某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:①称取25.0g石灰开佯品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状; ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示:
请回答:
(1)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g;该样品中碳酸钙的质量分数为
80
80
%.
(2)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因索是:
反应物间的接触面积
反应物间的接触面积
请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例:
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

(3)若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确打0.1%)

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