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    现有1 g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

    [反应原理]

    K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋H2O＋CO2↑

    [方法及数据]①将10 g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．

    ②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g．

    ③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2 g．

    [数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)：

    (1)样品中碳酸钾的质量；

    (2)样品中钾元素的质量分数．

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化肥超市中发现某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中碳酸钾质量和钾元素的质量分数，小峰与他的同学进行了如下实验：
    ①称取15g钾肥样品，放入锥形瓶（质量为50g ）中，同时将装有药品的锥形瓶置于电子天平称量数据如如图所示；
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    ②直接向天平上的锥形瓶中加入20g稀盐酸，而后每隔30秒向锥形瓶中加入20g稀盐酸，并将加入前天平上的示数纪录表中
    时间/s 30 60 90 120 150 180 210 240
    示数/g 84.45 103.90 123.35 142.80 162.80 182.80 252.00 222.80
    ③将锥形瓶中的混合物过滤；
    ④取滤液蒸发，并称量蒸发后得到固体质量（不含结晶水）14.9g
    问题：
    （1）第②步实验中记录的数据不合理的是时间为
     
    秒的数据，该数据应舍去．并请根据表格，在如图所示坐标系中画出符合题意的图象．
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    （2）同学们认为测定二氧化碳质量的实验方法还可以有
     
    ．
    （3）根据实验可知样品中碳酸钾质量为多少？
    （4）该样品中钾元素质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：辽宁省中考真题 题型：计算题

    现有1g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
    [反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
    [方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
    ②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
    ③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g。
    [数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)：
    (1)样品中碳酸钾的质量；
    (2)样品中钾元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

    反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

    方法及数据：

    ①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。

    ②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。

    ③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。

    数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：

    求：（1）样品中碳酸钾的质量；

    （2）样品中钾元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

    反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

    方法及数据：

    ①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。

    ②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。

    ③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。

    数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：

    求：（1）样品中碳酸钾的质量；

    （2）样品中钾元素的质量分数。

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