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    24、将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中，我们先后可以看到的现象是
    铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变黄色，铁钉表面逐渐出现气泡
    ，
    该处发生的反应有
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，利用氧化铁、铁与酸反应来分析现象，并书写化学反应方程式．
    解答：解：因铁锈的主要成分是氧化铁，则将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色，
    然后裸露出得铁与盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡冒出，其反应分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    故答案为：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变黄色，铁钉表面逐渐出现气泡；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    点评：本题较简单，学生只要明确物质的成分，利用物质之间的化学反应来分析现象和书写化学反应即可，属于对学生基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    该处发生的反应有    ，    ．

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