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    【题目】关于反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2X↑+2H2O 。下列分析错误的是

    A. X的化学式为SO2

    B. 该反应生成的CO2和X的质量比为1：2

    C. X气体排放到空气中，会造成空气污染

    D. 碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

    【答案】B

    【解析】根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8，反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4，可推测X气体为SO2；因此：A、根据分析，X气体为SO2，正确；B、根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知该反应生成的CO2和SO2的质量比=44：128=11：32，错误；

    C、SO2气体排放到空气中，会造成空气污染，正确；D、根据“反应C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知碳元素的化合价在化学反应前后由0价变为+4价，正确。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应变化的关系正确的是 ( )

    A. 向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸

    B. 向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水

    C. 向一杯氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加过量稀硫酸

    D. 对一定质量的石灰石进行高温煅烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案：

    (1)乙试管中反应的化学方程式为____________________________________；

    (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，______试管的实验是多余的，并通过观察实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________________

    (3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：

    【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？

    【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是______；②若有气泡产生，则滤渣中一定含有____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

    (1)反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为________g。

    (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液质量为20g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_________g。

    (3)计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数是________？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)______________；

    (2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是______________；

    (3)我国与俄罗斯达成400亿美元的天然气购销协议．天然气的主要成分是_____，在空气中充分燃烧的化学方程式为______________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： X + 2O2 CO2 + 2H2O

    请完成下列问题:

    (1)X的化学式为______________

    (2)计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：

    ⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________ 。

    ⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

    ⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)

    A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应

    ⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

    ⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

    ⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：

    (1)写出图中标示的仪器名称：①___；②___

    (2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___(填字母序号，下同)，收集装置可选用___(写一种即可)；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．

    (3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________

    (4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

    (5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.

    (6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

    三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

    A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

    取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

    试剂

    MnO2

    红砖粉末

    CuO

    t/s

    10

    60

    20

    由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

    补充对比实验，操作为___.

    结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。

    更正结论：红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用，三者中___催化效率最高。

    B组：探究浓度对化学反应速率的影响

    甲同学：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.

    乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.

    实验结果___.

    结论：浓度越大，反应速率越快。

    丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___.

    记录时间t3,且t1

    更正结论为：当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是

    A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大

    C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2

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