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    【题目】硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一．
    （1）硫酸亚铁的相对分子质量为 ， 其中S、O的质量比为 ．
    （2）请列式计算：
    ①硫酸亚铁中铁的质量分数（结果精确至0.1%）
    ②黑木耳中营养成分的含量如资料卡片所示．多少克硫酸亚铁中铁的质量与100g黑木耳（干）中铁的质量相等．（结果精确至0.1）

    【答案】
    （1）152；1：2
    （2）解：①铁元素的质量分数为 ×100%≈36.8%；

    ②由标签可知，100g干黑木耳中的铁元素质量为0.1g；所需硫酸亚铁的质量为0.1g÷ ×100%≈0.3g


    【解析】解：（1）硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，硫酸亚铁中硫、氧三种元素的质量比32：（16×4）=1：2；

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    A.
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    B.
    液体的量取
    C.
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    D.
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    D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

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    稀盐酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入10g

    3.0g

    第二次加入10g

    2.0g

    第三次加入10g

    1.0g

    笫四次加入10g

    0.6g

    请计算：
    （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g．
    （2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应．
    （3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．

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    A．反应后溶液的pH变小

    B．过滤后溶液的质量减少

    C．滤渣中一定含铜和锌

    D．发生的反应类型不相同

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