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    【题目】下列物质的用途主要利用其物理性质的是

    A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

    B.铜用作导线

    C.二氧化碳制碳酸饮料

    D.氮气用作保护气

    【答案】B

    【解析】

    A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
    B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
    C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
    D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
    故选：B。

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    （1）关于探究燃烧条件的实验
    ①2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析。大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 ． 高层建筑同城设计了灭火的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是 ．
    ②分析表中的数据，回答问题：

    物质代号

    L

    M

    N

    P

    熔点／℃

    -117

    3550

    660

    -259

    沸点/℃

    78

    4827

    2519

    -253

    着火点/℃

    510

    370

    550

    580

    有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论——(填“合理”或“不合理”)．已知酒精灯火焰的温度约为500。C．利用如图装置，为验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一，表中可用于完成该实验的两种可燃物是和(填代号)；

    （2）关于探究催化剂作用的实验：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可以氧化铜等物质作催化剂．
    【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
    【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)．

    实验序号

    KClO3的质量

    其他物质的质量

    温度

    氧气的体积

    反应所需时间

    一

    2.0g

    /

    330oC

    100mL

    t1

    二

    2.0 g

    CuO 0.5g

    330oC

    100mL

    t2

    三

    2.0g

    MnO2 0.5g

    330℃

    100mL

    t3

    四

    2.0g

    MnO2………..g

    380℃

    100mL

    t4

    ①若t1t2(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
    ②你认为设计实验三和实验二对比的目的是：
    ③写出实验二中所涉及的化学方程式为；
    ④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO2的质量应为g；若t3>t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是

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