Question

在某温度下，20gCuSO₄饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1） 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．
（2） 求该温度下硫酸铜的溶解度．
（3） 求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由氢氧化钠的质量计算恰好完全反应时参加反应的硫酸铜的质量；
（2）此时硫酸铜的溶解度=

饱和溶液中硫酸铜的质量

饱和溶液中水的质量

×100g；
（3）反应后的溶液为硫酸钠溶液，需要根据反应计算出硫酸钠的质量、利用质量守恒定律计算出溶液的质量，再利用溶液中溶质的质量分数计算公式求出反应后溶液的质量百分比浓度．

解答：解：（1）设硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98       142
 x    20g×10%   y        z

160

x

=

80

20g×10%

  x=4g

80

20g×10%

=

98

y

  y=2.45g

80

20g×10%

=

142

z

  z=3.55g
（2）设该温度下硫酸铜的溶解度=

4g

20g-4g

×100g=25g
（3）反应后溶液的质量百分比浓度=

3.55g

20g+20g-2.45g

×100%≈9.5%
答：（1） 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量4g；（2） 求该温度下硫酸铜的溶解度25g；（3） 求反应后溶液的质量百分比浓度约为9.5%．

点评：利用质量守恒定律可完成反应后所得溶液的质量的计算，反应后所得溶液质量=硫酸铜溶液的质量+氢氧化钠溶液的质量-沉淀氢氧化铜的质量．