Question

7．将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：

物质	A	B	C	D
反应前（g）	17	16	15	0
反应后（g）	13	X	26	Y

对该反应的下列说法错误的是（　　）

• A． 该项反应的A、B的质量比为1：1
• B． 该反应中X的值是16
• C． 该反应中Y的值是9
• D． 若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D

Answer 1

分析 根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，据此进行有关分析．

解答 解：由质量守恒定律及表中的数据可知：将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，所以：
A、总上分析，参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是4g：16g-1：4，故A错误；
B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误；
C、由于参加反应的A的质量是4g，生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值应等于9，故C正确；
D、若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D，不符合质量守恒定律，故D错误．
故选ABD．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运用质量守恒定律．