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    A元素最外层电子数为6，B元素的最外电子层电子数为3，则A与B形成的化合物为（　　）
    A、A6B3B、AB2C、A3B2D、B2A3
    分析：根据最外层电子数来分析元素在形成化合物时的化合价，然后利用化合价来分析形成的化合物．
    解答：解：因A元素最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到最外层8电子的稳定结构，则A元素在化合物中的化合价为-2价，
    B元素的最外电子层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子达到最外层8电子的稳定结构，则B元素在化合物中的化合价为+3价，
    则
    +3
    B
    -2
    A
    ，由化合物中正负化合价的代数和为0，则
    化合价相互交叉，得化合物的化学式为B2A3，
    故选D．
    点评：本题考查学生利用最外层电子数来分析元素的化合价，并熟悉化合价的原子来书写化学式，属于基础知识的考查．
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    1. A.
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    2. B.
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    3. C.
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